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10．下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．NH3B．N2C．CO2D．H2

分析 根據已有的知識進行分析解答，能與濃硫酸反應的氣體不能用濃硫酸干燥，據此解答．

解答 解：A、氨氣能與濃硫酸反應，不可以用濃硫酸干燥，故A選；
B、氮氣不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，故B不選；
C、二氧化碳不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，故C不選；
D、氫氣不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，故D不選；
故選A．

點評 本題考查濃硫酸的性質，掌握常見的物質的性質以及干燥劑的使用范圍是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g．
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖所示，導管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g．⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？_將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后有少量水進入導管，表明不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請填寫步驟代號）．
（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？慢慢將量筒下移．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（換算為標準狀況下后），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖所示，根據實驗室制取氯氣的原理和性質，回答下列問題：

（1）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗（寫名稱）
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值．
①證明氯水已飽和的現象是．
②測定飽和氯水的pH方法是．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗測定結果的影響是使測定的pH減小．
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其漂白性更強；
iii．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生．
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體．
①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO．（用有關的方程式結合文字回答）
②試根據所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （寫化學式）．
③寫出步驟iii中第一份濾液發生反應的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于原子的構成，正確的是（　�。�
A．由質子和電子構成B．由原子核和核外電子構成
C．由質子和中子構成D．由中子和電子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面列出了用惰性電極電解不同物質的電極反應式，其中錯誤的是（　　）
A．電解飽和BaCl2溶液　  陰極：Ba2++2e-=Ba
B．電解Cu（NO3）2溶液    陰極：Cu2++2e-=Cu
C．電解熔融NaCl陰極：Na++e-=Na
D．電解NaOH溶液    陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．等體積、濃度均為0.2mol•L-1的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實驗測得所產生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．酸性：HB＞HA＞H2CO3
B．反應結束后所得兩溶液中：c（A-）＞c（B-）
C．上述三種溶液中由水電離的c（OH-）相對大�。篘aHCO3＞HA＞HB
D．HA溶液和NaHCO3溶液反應所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．有19.5克Na2SO4和Na2CO3組成的混合物，向其中加入足量鹽酸．產生標準狀況下的氣體1.12L．試求：
（1）樣品中Na2CO3的質量為多少？
（2）若向原混合物中加入足量氯化鋇溶液，產生沉淀的物質的量為多少摩爾？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某工廠廢水中含1.00×10-2mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設計了如圖實驗，下列說明正確的是（　�。�
A．根據第①步反應可知還原性：Cr3+大于Fe2+
B．第②步過濾得到的濾渣中主要成分為Cr（OH）3、Fe（OH）2，不含Fe（OH）3
C．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入27.8g FeSO4•7H2O
D．第③步高溫焙燒過程用到的主要實驗儀器中屬于硅酸鹽質的有：酒精燈、蒸發皿、泥三角

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在1.01×105Pa下，完全燃燒1體積乙醇和乙烯的混合氣體，需同溫同壓下的氧氣（　　）
A．6體積B．4體積C．3體積D．無法確定

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