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17．在1.01×105Pa下，完全燃燒1體積乙醇和乙烯的混合氣體，需同溫同壓下的氧氣（　　）
A．6體積B．4體積C．3體積D．無法確定

分析 乙醇的分子式為C2H6O，可寫為C2H4•H2O，乙烯的分子式為C2H4，由分子式可知二者耗氧量相同，結合乙烯燃燒的方程式計算．

解答 解：乙烯燃燒的方程式為C2H4+3O2→2CO2+2H2O，
乙醇的分子式為C2H6O，可寫為C2H4•H2O，乙烯的分子式為C2H4，由分子式可知二者耗氧量相同，
則在1.01×105Pa下，完全燃燒1體積乙醇和乙烯的混合氣體，需同溫同壓下的氧氣3體積．
故選C．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握有機物的組成特點以及化學方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．NH3B．N2C．CO2D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．根據金屬鈉、鉀與水反應的現象，推斷鋰、鈉、鉀、銣各1g分別與足量的水反應，其中反應最劇烈的金屬是銣，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是鋰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．
已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流
（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則含SO42-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發濃縮優于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解，使NaHCO3轉化為Na2CO3 ，補充煮沸時損失的NH3；
步驟X包括的操作有蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質量分數為89.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g Fe與足量鹽酸反應，反應中轉移的電子數為0.3NA
B．0.1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫下，28 g的N2和CO混合氣體含有的原子數為2NA
D．1mol Na2O2和足量CO2充分反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于氧化還原反應的是（　　）
A．SO2+H2O═H2SO3B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體制備：向沸水中逐滴加入少量飽和硫酸鐵溶液，繼續加熱煮沸至液體變為紅褐色，停止加熱
B．用容量瓶配制溶液時，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．中和熱實驗，在操作時應將堿液分多次倒入酸中，以防液體濺出，產生誤差
D．萃取碘水中的碘實驗時，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振蕩、靜置分層后，下層紫色液體先從下口放出，之后，上層無色液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA是阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數為8NA
B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA個
C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數目一定為0.4NA
D．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質，采用下圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在中含有、等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量離子，可溶于冷水，不溶于熱水．

下列說法不正確的是（　　）
A．向濾液a中加入適量溶液，可以得到白色沉淀
B．濾液b中加入氨水的目的是使沉淀，濾渣c為紅褐色
C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替．

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