Question

15．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO₂的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是（　　）

• A． Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
• B． bc段與cd段所消耗CO₂的體積相同
• C． bc段反應的離子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． de段沉淀減少是由于BaCO₃固體的消失

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產生，首先發生反應Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，發生反應2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發生反應2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達最大后，再發生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發生反應BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，以此來解答．

解答 解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產生，首先發生反應Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，發生反應2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發生反應2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達最大后，再發生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發生反應BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，Oa發生反應：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．由上述分析可知，ab段發生：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，bc段發生：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，cd段發生：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，de段發生：BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，bc段與cd段兩階段所消耗CO₂的體積不一定相同，故B錯誤；
C．由上述分析可知，bc段反應的離子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C正確；
D．由上述分析可知，de段發生反應BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，導致沉淀的減少，故D正確；
故選B．

點評 本題以圖象題形式考查反應先后順序問題，為高頻考點，側重對基礎知識的綜合考查，把握元素化合物性質及發生的反應、圖象與反應的對應關系是關鍵的關鍵，題目難度中等．