Question

【題目】已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，判斷以下敘述不正確的是（ ）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

A．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體

B．L、M的氫氧化物堿性：L >M

C．L與Q形成的化合物屬于離子化合物

D．M與T形成的化合物具有兩性

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據M原子半徑大于Q小于L可知應和L同周期，為Al元素。A、T為O，Q為S，O的氫化物常溫常壓下為液體，A錯誤；B、鎂的金屬性強于鋁，則氫氧化鎂的堿性強于氫氧化鋁，B正確；C、L與Q形成的化合物是硫化鎂，屬于離子化合物，C正確；D．M與T形成的化合物是氧化鋁，具有兩性，D正確，答案選A。