Question

【題目】將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是( )

A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 3：1：l D. 1：1：1

Answer 1

【答案】C

【解析】鈉和稀鹽酸、水都反應，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，根據2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應，生成氫氣的物質的量=0.3mol×1/2=0.15mol，鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應生成氫氣的量相等，根據氫原子守恒得生成氫氣的量=0.1mol/2=0.05mol，所以同溫同壓下產生的氣體的物質的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同溫同壓下產生氣體的體積之比等于物質的量之比，答案選C。