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15．實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取H2．欲使產生H2的速率加快，下列措施可行的是（　　）
A．加水稀釋B．加少量NaOH溶液C．降低溫度D．鋅片改為鋅粉

分析 對于鋅與稀硫酸的反應，影響反應速率的因素有濃度、溫度以及固體表面積等，一般來說，增大濃度、升高溫度或增大固體表面積等，可增大反應速率，以此解答．

解答 解：A．加水稀釋液，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故A錯誤；
B．滴加少量NaOH溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．降低溫度，反應速率減小，故C錯誤；
D．鋅片改為鋅粉，固體表面積增大，反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反應過程中能量的變化如圖所示．下列有關該反應的△H、△S的說法中正確的是（　　）
A．△H＜0△S＜0B．△H＞0△S＜0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉻酸鉛（PbCrO4）俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨等工業．實驗室模擬工業上用含鉻廢料（含有Cr2O3、Fe2O3、C、Si等）來制備鉻黃的工藝流程如下：

已知：Cr2O3與氧氣不反應，化學性質與氧化鋁類似，溶液2成分之一為NaCrO2，溶液3成分之一為Na2CrO4
（1）粉碎的目的是增加反應物間的接觸面積，加快反應速率
（2）廢渣1的主要成分是SiO2
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38，則在溶液1殘留的c（Fe3+）=4x10-23mol/L
（4）寫出生成NaCrO2的離子方程式Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O
（5）溶液2中加入雙氧水發生反應的離子方程式2OH-+2CrO2-+3H2O2=2CrO42-+4H2O
（6）檢驗鉻黃洗滌干凈的操作方法是取最后洗滌液少量于試管中，滴加硝酸銀溶液，若不出現白色沉淀，則洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．2015年2月15日起，湖南省環保廳按照《環境空氣質量標準》（GB3095-2012）發布了全省14市州政府所在地城市空氣質量排名，主要污染物包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．明礬水解產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放符合“綠色化學”的要求

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．N、O、F第一電離能依次增大
D．Na、K、Rb電負性逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中，離子鍵被破壞的是（　　）
A．溴揮發B．氯氣被木炭吸附C．硫酸溶于水D．食鹽溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．化合物A最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發酵制得．A在催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發生銀鏡反應，在濃硫酸存在下，A可發生如下圖所示的反應（部分反應物未標出）．B、D均為酯，B的分子式為C5H10O3，D的分子式為C5H8O4．

（1）化合物的結構簡式：BCH3CH（OH）COOCH2CH3；DCH3COOCH（CH3）COOH．
（2）化學方程式：A→E；A→F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　　）
A．周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
B．O${\;}_{2}^{2-}$與S2-具有相同的質子數和電子數
C．氕、氘、氚分別與O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化性質不同
D．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑨中金屬性最強的元素是Na．最高正價與負價的代數和為6的元素是Cl．（均填元素符號）
（2）寫出⑥和⑨形成化合物的電子式．
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）⑥與沸水反應的化學方程式Mg+2H2O（沸水）=Mg（OH）2+H2↑．
（5）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O．

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