Question

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　　）

A．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1

B．石墨的能量比金剛石高

C．金剛石的穩定性強于石墨

D．金剛石燃燒的熱化學方程式為：C（s、金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=395.4kJ?mol^-1

Answer 1

分析：先根據圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據物質的能量越低越穩定來解答．

解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
            ②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，則
A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，故A正確；
B、石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B錯誤；
C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故C錯誤；
D、由圖可知金剛石燃燒的熱化學方程式為：C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質的穩定性與能量的關系．