Question

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　　）

A．C（s、石墨）?C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol^-1

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

Answer 1

分析：根據(jù)圖示對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．

解答：解：由圖示得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，則
A．因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，故A正確；
B．石墨和金剛石是碳元素的兩種不同的單質(zhì)，是同素異形體，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，1 mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用，讀懂圖示、理清物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．