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（10分）填寫下表：

粒子符號	質子數Z	中子數N	核外電子數	質量數A
Cl	17	20
S²^－			18	32
Al³⁺		14		27
^AY^m^－		y		A
^AXⁿ⁺	x			A

在原子中有下列關系：質子數＋中子數＝質量數，核外電子數＝核內質子數

粒子符號	質子數Z	中子數N	核外電子數	質量數A
Cl			17	37
S²^－	16	16
Al³⁺	13		10
^AY^m^－	A—y		A—y+m
^AXⁿ⁺		A—x	x—n

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表反映了元素性質的周期性變化規律。請根據短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：
（1）第VIA族元素形成的氫化物中沸點最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構型為______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學式為；第三周期元素單質的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為。（表1）

氫化物	A	B	HF	D	E
沸點/℃	1317	100	19.5	33.35	164

（3）第二、第三周期的某些元素能形成單質甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結構單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發生置換反應生成h的單質和CO。若該反應生成的h的單質含有1 mol共價鍵，則參加反應的乙的質量為_______________g。
（4）碳元素的某種單質具有平面層狀結構，該單質的名稱為__________；同一層中的原子構成許多的正六邊形，單質與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。請填寫下列空白：
（1）畫出W的原子結構示意圖；                         。
（2）Z和W最高價氧化物的水化物的堿性較強的是：           （寫化學式），它們之間在溶液中反應的離子方程式是；                                               ；
（3）Z₂Y₂中陰離子的化學式是                。
（4）在同周期元素中，R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是：                                    。與R元素同周期且非金屬性最強的元素是：                 。
（5）W的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應的化學方程式是：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個數比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時，用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________________；BD₂的結構式為___________________；A₃D⁺離子的VSEPR模型為___________________；B、C的氣態氫化物分子中，鍵角的大小關系為B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分區中屬于_______區元素，該元素基態原子的外圍電子排布式為               。
（3）下列敘述正確的是            。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s區，且在元素周期表的所有元素中電負性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp²雜化
C．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
D．BA₄為最簡單的有機物
（4）某離子化合物R的化學式為CA₅，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則R的電子式為____________。
（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6 ，組成為ECl₃·6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1︰5，則該配離子的化學式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）超重元素的假設預言自然界中可能存在114號的穩定同位素X，請根據原子結構理論和元素周期律預測：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，為元素（金屬或非金屬）
（2）寫出其最高價氧化物及其水化物的化學式分別為___________、__________，并估計后者為____ ___性（填“酸”或“堿”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）請寫出五種化學性質不同的物質的化學式，這些物質的原子核外都具有10個電子，它們的化學式分別為、、、、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關說法的組合中正確的是（）

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				a	b
3	d	e	f	g		h	i

①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e > f > b > a
②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i
③a、g兩種元素氫化物的穩定性：a > g
④d、e、f三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強
⑤八種元素中d元素的單質還原性最強，i元素的單質氧化性最強

A．①③④

B．②③⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若發現117號元素X，則下列敘述正確的是（）

A．X可以形成鈉鹽，其化學式為NaX	B．X的最高價氧化物的水化物是強酸
C．X的最高價氧化物的化學式為X₂O₇	D．X的單質為雙原子分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，質量數為293的新元素，則下列說法正確的是

A．該元素原子的摩爾質量為118g/mol

B．該元素屬于金屬元素

C．該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為57

D．該元素原子的質量為293

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