Question

（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個數比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時，用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________________；BD₂的結構式為___________________；A₃D⁺離子的VSEPR模型為___________________；B、C的氣態氫化物分子中，鍵角的大小關系為B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分區中屬于_______區元素，該元素基態原子的外圍電子排布式為               。
（3）下列敘述正確的是            。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s區，且在元素周期表的所有元素中電負性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp²雜化
C．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
D．BA₄為最簡單的有機物
（4）某離子化合物R的化學式為CA₅，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則R的電子式為____________。
（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6 ，組成為ECl₃·6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1︰5，則該配離子的化學式為                。

Answer 1

（1）N > O > C（2分）；（2分）  四面體（1分）；>（1分）
（2）d （1分）  3d²4s²（1分）
（3）B、D（2分）
（4）（2分）
（5）[TiCl(H₂O)₅]²⁺（2分）  （氯離子和水分子的位置不作要求）

略