Question

4．將銅片、鋅片和250ml稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發生電化學腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況）的氣體時，H₂SO₄恰好反應完全．
（1）該原電池的負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是1.2．
（3）鋅片減少的質量為19.5g．

Answer 1

分析 （1）該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液，寫出相應的電極反應式；
（2）鋅和稀硫酸反應生成氫氣，根據氫氣體積和硫酸的關系式計算硫酸的物質的量濃度；
（3）根據鋅和氫氣之間的關系式計算鋅減少的質量．

解答 解：（1）該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以負極上的電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電池反應式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）設硫酸的物質的量濃度是C，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1mol      22.4L
0.25Cmol    6.72L
C=1.2mol/L．
故答案為：1.2；
（3）設鋅減少的質量為m，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g 22.4L
m 6.72L
m=19.5g
故答案為：19.5g．

點評 本題考查了電極反應式的書寫及物質的量的有關計算，難度不大，根據物質的物質的量之間的關系式來解答即可．