Question

16．燃燒某有機物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列說法中，正確的是（　　）

• A． 該有機物的最簡式為C₂H₃
• B． 該有機物分子中肯定不含有碳碳叁鍵
• C． 該有機物不可能含有氧元素
• D． 該有機物不可能是丁烷

Answer 1

分析 燃燒某有機物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，二氧化碳物質的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，水的物質的量為$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，由元素守恒可知該有機物分子中C、H原子數目之比為0.2mol：0.15mol×2=2：3，不能確定有機物是否含有氧元素，若為烴時，該有機物可能為C₄H₆等，據此判斷．

解答 解：燃燒某有機物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，二氧化碳物質的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，水的物質的量為$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，由元素守恒可知該有機物分子中C、H原子數目之比為0.2mol：0.15mol×2=2：3．
A．不能確定有機物是否含有氧元素，該有機物的最簡式不一定為C₂H₃，故A錯誤；
B．若為烴時，該有機物可能為C₄H₆，可能含有碳碳三鍵，故B錯誤；
C．不能確定有機物是否含有氧元素，若知道有機物的質量可以確定是否含有氧元素，故C錯誤；
D．若碳原子數目為4的烴，分子式為C₄H₆，不可能為丁烷，故D正確，
故選D．

點評 本題考查有機物分子式確定計算，側重對質量守恒定律的考查，難度不大．