Question

25℃和1.01×10⁵Pa時，反應2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自發進行的原因是（　　）

A．是吸熱反應

B．是放熱反應

C．是熵減少的反應

D．熵增大效應大于能量效應

Answer 1

分析：由反應2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據△G=△H-T?△S判斷，反應能自發進行，必須滿足=△H-T?△S＜0才可．

解答：解：反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據，在反應2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，
根據△G=△H-T?△S判斷，反應能自發進行，必須滿足△H-T?△S＜0才可，即熵增大效應大于能量效應．
故選D．

點評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應能否自發進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△H-T?△S＜0時，反應才能自發進行．