Question

在25℃和1.01×10⁵Pa時，2N₂O₅(g)=4NO₂(g) + O₂(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發進行的合理解釋是(     )

A．是吸熱反應       B．是放熱反應       C．是熵減反應      D．是熵增效應大于能量效應

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：該反應之所以能夠自發進行，是因為該反應的正反應是個體系混亂程度增加的反應。即是個熵增加的反應，由于熵增效應大于能量效應，所以可以自發進行。

考點：考查影響化學反應能否自發進行的因素的知識。