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在25℃和1.01×105Pa時,2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自發(fā)進行的合理解釋是


  1. A.
    是吸熱反應(yīng)
  2. B.
    是放熱反應(yīng)
  3. C.
    是熵減反應(yīng)
  4. D.
    是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)
D
試題分析:該反應(yīng)之所以能夠自發(fā)進行,是因為該反應(yīng)的正反應(yīng)是個體系混亂程度增加的反應(yīng)。即是個熵增加的反應(yīng),由于熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng),所以可以自發(fā)進行。
考點:考查影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素的知識。
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃和1.01×105Pa時,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自發(fā)進行的合理解釋是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆海南省三亞市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在25℃和1.01×105Pa時,2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自發(fā)進行的合理解釋是(     )

A.是吸熱反應(yīng)       B.是放熱反應(yīng)       C.是熵減反應(yīng)      D.是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃和1.01×105Pa時,2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g);△H=56.7kJ/mol,能自發(fā)進行的合理解釋是

A.是吸熱反應(yīng)     B.是放熱反應(yīng)     C.是熵減反應(yīng)     D.是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃和1.01×105Pa時,2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g);△H = +56.7kJ/mol,能自發(fā)進行的合理解釋是

A.是吸熱反應(yīng)         B.是熵減反應(yīng)     

C.是氧化還原反應(yīng)     D.是自由能減小的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案
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