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【題目】環丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CHLDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法:

回答下列問題:

(1)B的化學名稱為___________

(2)F中非含氧官能團的名稱為___________

(3)反應①的反應類型為___________,反應④的化學方程式為_______________________

(4)M的同分異構體,能與NaHCO3溶液反應產生氣體,則M的結構共有____(不考慮立體異構);其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為621的結構簡式為___________

(5)利用Wittig反應,設計以環己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:____________________________________________

【答案】對羥基苯甲醇(或4羥基苯甲醇) 氯原子 加成反應 ++HBr 12

【解析】

A的分子式、B的結構簡式,可知AA與甲醛發生加成反應生成BB發生氧化反應生成CC發生Wittig反應生成DD發生取代反應生成EE環化生成FF水解生成H

(5)對比的結構差異可知,引入碳碳雙鍵、同時增加1個碳原子,結合Wittig反應的特點分析合成路線。

(1)B的結構簡式為,根據系統命名法可知其名稱應為對羥基苯甲醇或4羥基苯甲醇;

(2)F中的官能團有酯基、醚鍵、氯原子,其中非含氧官能團為氯原子;

(3)反應①為苯酚與甲醛發生加成反應生成B;反應④為D中羥基上的氫原子被取代的過程,反應的方程式為++HBr

(4))M的同分異構體,所以分子式為C5H9O2Br,能與NaHCO3溶液反應產生氣體,說明含有-COOH,因含有兩個官能團,所以可以定一移一進行討論,數字代表溴原子的位置,則符合條件的有,共有4+4+1+3=12種結構;其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為621的結構簡式為

(5)在光照條件下與氯氣取代生成水解生成發生催化氧化生成,根據題干可知發生Wittig反應生成,所以合成路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅鋇白ZnS·BaSO4是一種常用白色顏料,以重晶石(BaSO4)和焦炭粉為原料,在回轉爐中強熱制取可溶性硫化鋇。硫化鋇在凈化后形成溶液,再與硫酸鋅經過一系列過程最終制得鋅鋇白成品。

(1)回轉爐中發生反應的化學方程式為___________________________

(2)回轉爐尾氣中含有有毒氣體,生產上通入一定量的水蒸氣進行處理,水蒸氣的作用是_____________________________

(3)成品中S2的含量可以用碘量法測得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5 min,有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑,過量的I20.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反應式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL,滴定終點現象為__________,樣品中S2-的含量為____________(寫出表達式與計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.圖中abcd四個點,水的電離程度最大的是d

B.a點處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b點處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.bc發生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純MnCO3在電子工業中有重要的應用,工業上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3CaCO3CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示:

已知:還原焙燒主反應為2MnO2C2MnOCO2

可能用到的數據如下:

根據要求回答下列問題:

(1)在實驗室進行步驟A,混合物應放在__________中加熱;步驟C中的濾渣為__________

(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________

(3)步驟E中調節pH的范圍為____________,其目的是______________________________

(4)步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________,若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×106mol/L,則Ksp(MnCO3)____________

(5)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________

(6)現用滴定法測定產品中錳元素的含量。實驗步驟:稱取3.300 g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3(其中NO3-完全轉化為NO2);加入稍過量的硫酸銨,發生反應NO2-NH4N22H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 mol·L1硫酸亞鐵銨溶液,發生的反應為[Mn(PO4)2]3Fe2Mn2Fe32PO43;用5.00 mL 0.500 mol·L1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________________________

②試樣中錳元素的質量分數為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有三種可溶性物質A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產生的離子如下表所示:

陽離子

Na H Ba2+

陰離子

OH CO32- SO42-

為鑒別它們,分別完成一些實驗。請根據實驗的結果回答下列問題:

(1)A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 ,A溶液與B溶液反應的離子方程式為

(2)氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ,B溶于水后的電離方程式為

(3)B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL,則求算E在混合物中的質量分數的表達式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是物質間發生化學反應的顏色變化,下表選項物質對應正確的是

選項

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

KSCN

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鋅粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

Fe

KSCN

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol·L1的鹽酸與50mL0.55mol·L1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題。

(1)儀器A的名稱是_____

(2)A的材質不能用鐵質的代替,其原因是:_____

(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L1的原因是:____。實驗中若改用60mL0.5mol·L1的鹽酸與50mL0.55mol·L1的氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量____(相等不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱___(相等不相等”)

(4)已知在稀溶液中,強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O時,放出57.3kJ的熱量,則上述反應的熱化學方程式為:_____

(5)若用KOH代替NaOH,對測定結果____(”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果_____(”)影響。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中Fe2+Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為_____

2)把Na2CO3NaHCO3的混合物29.6g加熱到質量不再變化時,得殘留固體26.5g;則原混合物中Na2CO3的物質的量為:_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,下列說法不正確的是

A.酸雨臭氧層受損光化學煙霧都與氮氧化物有關

B.PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標,它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物,該值越高,代表空氣污染程度越嚴重

C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染,其依據是膠體的電泳原理

D.為消除碘缺乏癥,衛生部規定食鹽中必須加含碘物質,食鹽中所加含碘物質是KI

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