【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關
B.PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重
C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據是膠體的電泳原理
D.為消除碘缺乏癥，衛生部規定食鹽中必須加含碘物質，食鹽中所加含碘物質是KI
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【題目】環丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法：
回答下列問題：
(1)B的化學名稱為___________。
(2)F中非含氧官能團的名稱為___________。
(3)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為_______________________。
(4)M為
的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有____種(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為___________。
(5)利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備
的合成路線：____________________________________________。
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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④C和D的濃度比值⑤B物質的量濃度( )
A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤
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【題目】根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（ ）
A. 若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多
B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量
C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol
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【題目】實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態混合物
B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸
C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實驗
D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液
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【題目】300℃下，在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) 。下列各物理量隨反應時間變化趨勢的曲線不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量
N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼和足量液態H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式_________________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ．
（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1;途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1;2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1;2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.1 | 20.1 | 24.2 |
4 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝____kJ·mol1_(結果保留一位小數)。
（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。
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【題目】（1）能判斷CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是____(填字母)。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
該條件下反應的平衡常數為_____；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO的濃度為____mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是___(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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