Question

6．設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1.00molNaCl固體中含有6.02×10²³個NaCl分子
• B． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A
• C． 1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2N_A個電子
• D． 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、NaCl固體為離子化合物，沒有分子；
B、根據NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂來計算；
C、根據Fe²⁺反應后被氧化為Fe³⁺來分析；
D、不知道溶液體積，無法求出氫氧根離子的數目．

解答 解：A、NaCl固體為離子化合物，沒有分子，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的NO₂的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有的原子為3mol，個數為3N_A個，故B正確；
C、Fe²⁺反應后被氧化為Fe³⁺，故1molFe²⁺反應轉移1mol電子，個數為N_A個，故C錯誤；
D、不知道溶液體積，無法求出氫氧根離子的數目，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．