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【題目】國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）．某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發生反應）

【答案】解：設10ml食醋樣品中醋酸的質量為 x，則：

CH3COOH+	NaOH═CH3COONa+H2O
60	40
X	7.5g×4%

=
解之得：x=0.45g
則該食醋的總酸含量為4.5g/100ml，
答：該食醋的總酸含量符合國家標準．
【解析】發生反應：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，根據方程式計算10mL食醋樣品中醋酸的質量，可以得到總酸含量進而判斷是否符合標準．

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②B點的主要溶質是（用化學式表示）．
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