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12．下列方法對2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應為放熱反應）的反應速率沒有影響的是（　　）
A．加入SO3B．壓強不變，充入ArC．容積不變，充入ArD．降低溫度

分析 該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，可以通過改變反應物濃度、反應物分壓、反應體系溫度、加入催化劑等方法改變反應速率，據此分析解答．

解答 解：A．加入SO3，生成物濃度增大，反應速率增大，故A不選；
B．壓強不變，充入Ar，反應體系的壓強減小，則反應速率減小，故B不選；
C．容積不變，充入Ar，反應物和生成物濃度不變，反應速率不變，故C選；
D．降低溫度，減少反應體系中活化分子百分數，導致反應速率降低，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，可以通過改變濃度、溫度、壓強、催化劑等方法改變反應速率，明確其影響原理，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．配備2mol•L-1下列物質的溶液各50mL，需用下列各物質的量分別為：
①Na0H4g；
②H2S049.8g；
③CuS04•5H2025g；
④HCl（標準狀況）2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：

制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應．
主要實驗裝置和步驟如下：
（Ⅰ）合成：
合成裝置如圖1所示，請回答：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成裝置中的冷凝管中通入冷凝水的方向為c口進d口出（填字母）
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層．
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品
④蒸餾粗產品得到苯乙酮．回答下列問題：
（3）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇與水互溶．
（4）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（5）粗產品蒸餾提純時，如圖2所示裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　　）
A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B．陽極區pH增大
C．陰極區的電極反應為：2H++2e=H2↑
D．該過程中可以循環利用的物質是Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物X （C9H804）是一種應用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體．有機物X的儀器分析如下：

①有機物X的紅外光譜
②有機物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：3 回答下列問題：
（1）已知X分子中苯環上只有兩個相鄰的取代基，則X的結構簡式是，X在一定條件下能發生的反應是acd（選填字母）；
a．加成反應   b．消去反應   c．酯化反應   d．水解反應
（2）水楊酸能與化合物Y在一定條件發生取代反應生成X，該反應的化學方程式是
（3）貝諾酯（C17HlsNOs）是一種新型抗炎、解熱、鎮痛藥．在人體中，lmol貝諾酯與lmol水可以生成lmolX和lmol撲熱息痛．有關撲熱息痛的信息如下：
①分子中含有基團
②苯環上的一溴代物只有兩種
③能和濃溴水反應生成白色沉淀
④能發生水解反應生成乙酸
撲熱息痛的結構簡式是，貝諾酯的結構簡式是
（4）已知：用鄰甲基苯酚可以合成有機物X．合成路線如圖：鄰甲基苯酚→W→X的結構簡則W的結構簡式是．
（5）芳香族化合物Q和X的分子式相同，Q具有下列性質，Q的異構體有17種
①能和NaHC03反應②能水解且能發生銀鏡反應，寫出苯環上只有一個取代基的異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　　）
A．15種B．28種C．32種D．40種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體中，會造成空氣污染的是（　　）
A．H2B．N2C．O2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
B．7.2 g 過氧化鈣（CaO2）固體中陰、陽離子總數為0.2NA
C．1 mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA
D．精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉移電子數一定是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于物質用途的敘述中不正確的是（　　）
A．單質硅可用于制造光纖和太陽能電池
B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C．食鹽是氯堿工業的基礎原料
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

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同步練習冊答案
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