Question

N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、7.8g Na₂O₂中含有的陰離子數目為0.2N_A
• B、3.2g O₂和O₃的混合氣中含有的氧原子數目為0.2N_A
• C、1L 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數目為0.2N_A
• D、過氧化氫分解制得標準狀況下1.12L O₂，轉移電子數目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=

m

M

并結合Na₂O₂的離子構成來分析；
B、根據O₂和O₃均由氧原子構成來分析；
C、根據n=CV來計算，并要考慮到Al³⁺的水解；
D、根據雙氧水的分解是歧化反應來分析．

解答： 解：A、Na₂O₂中含2個Na⁺和1個O₂^2-，根據n=

m

M

可知Na₂O₂的物質的量n=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，故0.1molO₂^2-離子，即0.1N_A個，故A錯誤；
B、O₂和O₃均由氧原子構成，故3.2gO₂和O₃混合物中氧原子的物質的量n=

m

M

=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，即0.2N_A個，故B正確；
C、Al³⁺是弱堿陽離子，會發生水解，故個數會少于0.2N_A個，故C錯誤；
D、H₂O₂的分解是歧化反應：2H₂O₂ =2H₂O+O₂↑，生成1molO₂時轉移2mol電子，故當生成標準狀況下1.12L O₂即0.05mol氧氣時，轉移電子數目為0.1N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用以及物質的結構是解題關鍵，難度不大．