Question

下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應，放出的H₂在標準狀況下體積為2.24L，其中可能的是（　�。�

• A、Zn和Fe
• B、Mg和Zn
• C、Al和Mg
• D、Cu和Fe

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：標況下，氫氣物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，故計算平均相對分子質(zhì)量為

2.5

0.1

=25，平均相對分子質(zhì)量應介于各組分之間，注意若金屬不與鹽酸反應，則需要金屬的質(zhì)量為無窮大，可以視作該金屬相對原子質(zhì)量為無窮大，據(jù)此解答．

解答： 解：標況下，氫氣物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，故計算平均相對分子質(zhì)量為

2.5

0.1

=25，平均相對分子質(zhì)量應介于各組分之間，
A．Zn的相對原子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均相對原子質(zhì)量為56～65之間，故A錯誤；
B．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Zn的相對原子質(zhì)量為65，平均相對原子質(zhì)量為24～65之間，符合題意，故B正確；
C．若Al的化合價為+2，則其相對原子質(zhì)量為27×

2

3

=18，Mg的相對原子質(zhì)量為24，而平均相對原子質(zhì)量為18～24之間，不符合題意，故C錯誤；
D．Cu不與鹽酸反應，相對原子質(zhì)量為無窮大，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，二者平均相對原子質(zhì)量大于56，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查混合物計算，注意利用平均值進行解答，也可以利用極值法計算需要金屬的質(zhì)量判斷，難度中等．