（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是 （寫化學式）
（2）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO3
2SO2+O2在550 ℃時的平衡常數K= 。
（3）550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發生如下反應：2SO2＋O2
2SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__ _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數_________。
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源：2012屆江西省重點中學高三第二次聯考理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，
其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是 （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1[ | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
2SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K= 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年貴州省六校聯盟高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是 （寫化學式）
（2） 550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO3
2SO2+O2
在550 ℃時的平衡常數K= 。
（3）550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應 達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2
D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發生如下反應：2SO2＋O2
2SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數_________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，
其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是 （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
|
壓強/MPa 溫度/℃ |
0.1[ |
0.5 |
1 |
10 |
|
400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
|
500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
|
600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。
（3）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0
mol SO2和1.0
mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10
M Pa。試計算反應2SO3
2SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=
。
反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+） 2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數 。
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科目：高中化學 來源：2012-2012學年廣東省高二下學期第一次階段考試化學試卷 題型：填空題
（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5
SO3+
V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是 （寫化學式）
（2）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO3
2SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=
。
（3）550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發生如下反應：2SO2＋O2
2SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__ _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數_________。
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