Question

4．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）

• A． NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺
• B． Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、[Al（OH）₄]^-
• C． NO₃^-、Ca²⁺、K⁺、Fe²⁺
• D． NO₃^-、K⁺、[Al（OH）₄]^-、OH^-

Answer 1

分析 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或企業廣告離子，
A．銨根離子與氫氧根離子反應，碳酸根離子與氫離子反應；
B．碳酸氫根離子能夠與氫離子、氫氧根離子反應；
C．亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．CO₃^2-與氫離子反應，NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO₃^-、[Al（OH）₄]^-與氫離子反應，HCO₃^-與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．NO₃^-、Fe²⁺在酸性條件下發生氧化還原反應，Fe²⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NO₃^-、K⁺、[Al（OH）₄]^-、OH^-之間不發生反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．