Question

14．A，B均為短周期元素，已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b； B元素原了的M 層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則A、B所形成的化合物的性質可能有（　　）

• A． 能與水反應
• B． 能與NaOH溶液反應
• C． 能與稀硫酸反應
• D． 在空氣中能燃燒

Answer 1

分析 元素A和B的原子序數都小于18．B元素原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為O元素，B為的M層電子數為6-2=4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，結合物質的性質解答．

解答 解：元素A和B的原子序數都小于18．B元素原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為O元素，B為的M層電子數為6-2=4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，
A．SiO₂不溶于水，不與水反應，故A錯誤；
B．SiO₂能與氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉與水，故B正確；
C．SiO₂性質穩定，不硫酸反應，能與氫氟酸反應，故C錯誤；
D．SiO₂性質穩定，與氧氣不再反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以元素推斷為載體，考查原子結構與位置關系、核外電子排布規律、元素化合物性質等，為高考常見題型，難度不大，理解核外電子排布規律，推斷元素是解題關鍵．