Question

6．若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

• A． 1 mol O₂作為氧化劑得到的電子數為2N_A
• B． 在0℃，101kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子
• C． N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4
• D． 25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數為3N_A

Answer 1

分析 A、氧氣作為氧化劑被還原后可能變為-1價，也可能變為-2價；
B、求出氫氣的物質的量，然后根據氫氣為雙原子分子來分析；
C、N_A個CO分子的物質的量為1mol，分別根據m=nM求出兩者的質量；
D、求出二氧化硫的物質的量，然后根據二氧化硫為三原子分子來分析．

解答 解：A、氧氣作為氧化劑被還原后可能變為-1價，也可能變為-2價，故1mol氧氣作為氧化劑時，得到的電子數可能為2N_A個，也可能為4N_A個，故A錯誤；
B、在0℃，101kPa即標況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2N_A個H原子，故B錯誤；
C、N_A個CO分子的物質的量為1mol，故1molCO的質量為m=nM=1mol×28g/mol=28g，0.5mol甲烷的質量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故兩者的質量之比為28：8=7：2，故C錯誤；
D、64g二氧化硫的物質的量為n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，而二氧化硫為三原子分子，故1mol二氧化硫中含原子個數為3N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．