【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA
C.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D.常溫下，23 g NO2含有2NA個(gè)氧原子
【答案】C
【解析】解：A．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠粒的數(shù)目小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．25℃，1.01×105Pa的溫度大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該條件下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于 
=0.5mol，則含有的氯氣分子數(shù)小于0.5NA ， 故C正確；
D．23g二氧化氮的物質(zhì)的量為： 
=0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，含有NA個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
科學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）
A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）調(diào)pH時(shí)，加入MgO的原因___________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？____________。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的類型為_____________________________，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、①______；②_____；③過濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量4.00 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。
①滴定時(shí)應(yīng)用_____________（“酸式”或“堿式”）滴定管。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是
A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷，所以膠體較穩(wěn)定
B．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，所以可用滲析的的方法精制膠體
C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
D．電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體粒子能吸附溶液中的陽離子或陰離子而帶有電荷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為（ ）（混合體積看成兩液體體積之和）
A.0.4mol/L
B.0.3mol/L
C.0.2mol/L
D.0.1mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵元素存在多種硫化物，興趣小組為測定某鐵硫化物（FeaSy）的組成按下列流程進(jìn)行探究：
回答下列問題：
（1）測得Fe2O3固體的質(zhì)量為8.0g，則FeaSy的化學(xué)式為______________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2O3中含有+3價(jià)鐵：__________________________。
（2）鐵硫化物在純氧中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（3）興趣小組同學(xué)推測溶液A中除含有Na2SO3外，還可能含有Na2SO4。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并探究：
①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_______________（填“酸式“或“堿式”）滴定管中，然后進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
②確認(rèn)A溶液中是否含有Na2SO4
請用化學(xué)方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。
（1）用PbS熔煉鉛的過程中會(huì)有如下反應(yīng)發(fā)生：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g） △H=a kJ·mol-1
PbS（s） +2O2（g） =PbSO4（s） △H=b kJ·mol-1
PbS（s） +2PbO（s） =3Pb（s） +SO2（g） △H=c kJ·mol-1
寫出PbS與PbSO4反應(yīng)生成Pb和SO2的熱化學(xué)方程式____________________。
（2）利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。
a電極的名稱是__________，b電極的電極反應(yīng)式為______________________，該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。
（3）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4 +2H2O。鉛蓄電池充電時(shí)，二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________（填“正極”或“負(fù)極”）相連接，該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。
（4）PbO2受熱會(huì)隨溫度升高逐步分解。稱取23.9g PbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。
A點(diǎn)與C點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為____________、_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；屬于混合物的是 ．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑范圍為nm；判斷該膠體制備是否成功的方法是 ．
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有陽離子，可能含有陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量可能的存在范圍是 ．
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