Question

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0為還原劑，H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6為還原劑，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，故A正確；B．H2S中S元素的化合價由﹣2價升高為+6，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據(jù)得失電子守恒，3molH2S可還原 mol的KIO3 ， 故B錯誤；
C．因為I元素的化合價既升高又降低，則生成物I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據(jù)得失電子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D錯誤；
故選A．