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氨和聯氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。

根據題意完成下列計算：

⑴聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為 L。

⑵聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。

由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯氨的質量。

⑶氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為:6NO+ 4NH₃＝5N₂+6H₂O

6NO₂+ 8NH₃＝7N₂+12H₂O NO與NO₂混合氣體180 mol被8.90×10³g氨水（質量分數0.300)完全吸收，產生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm³。

計算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比。

②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數）。

⑷氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120 mol CO(NH₂)₂在熔融狀態發生縮合反應，失去80mol NH₃，生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物。測得縮合產物中二聚物的物質的量分數為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比。

答案：⑴HN₃ 4.48 ⑵64kg ⑶①V(NO):V(NO₂)=9:1 ②2.4mol ⑷3:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海）氨和聯氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式

HN₃

．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為

4.48

L．
（2）聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水．由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯氨的質量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為
6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O
NO與NO₂混合氣體180mol被8.90×10³g氨水（質量分數0.300）完全吸收，產生156mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm³．
計算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比．
②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數）．
（4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO（NH₂）₂．尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120mol CO（NH₂）₂在熔融狀態發生縮合反應，失去80mol NH₃，生成二聚物（C₂H₅N₃O₂）和三聚物．測得縮合產物中二聚物的物質的量分數為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國“神舟九號”航天飛船成功發射升空，表明我國的載人航天技術又有了新的進展．在運送飛船的某些火箭推進器中盛有燃料液態肼（N₂H₄）和氧化劑．
氨和聯氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．
根據題意完成下列計算：
（1）聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式

．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為

L．
（2）聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水．由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯氨的質量

．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．NO與NO₂混合氣體180mol被8.90×10³g氨水（質量分數0.300）完全吸收，產生156mol氮氣，吸收后氨水密度為0.980g/cm³．
計算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比

．
②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數）

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題

氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：

(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯氨的質量________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________，②吸收后氨水的物質的量濃度________(答案保留1位小數)。