Question

氨和聯(lián)氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)

題意完成下列計算：

聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮

原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為       。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積      L。

聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物

是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應生成72.0 kg水，推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為         kg。

氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，可消除氮氧化合物對環(huán)境的污染。請分

別寫出有關(guān)的反應方程式為：                      ；                       。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）HN₃ 或N₃H (1分)    4.48(1分)   

（2）64 kg (2分) 

（3）4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O  (2分)  8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O (2分)（寫成NH₃· H₂O也給分）

【解析】

試題分析：（1）N(N)=43.0×0.977÷14=3，N(H)=(43.0-14×3)÷1=1，分子式為 HN₃；

n(HN₃)=4.30÷43=0.1mol，根據(jù)原子守恒得到n(H₂)=0.05mol，n(N₂)=0.15mol

標況下體積為（0.05+0.15）×22.4=4.48L

（2）該反應方程式為2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，根據(jù)方程式計算可得m(N₂H₄)=64kg

（3）4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O    8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O

考點：考查元素化合物及反應熱的計算有關(guān)問題。