Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為：Fe-3e^-?Fe³⁺

B．甲醇?jí)A性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

C．鐵片鍍銅時(shí)，鐵片與電源正極相連

D．用惰性電極電解硫酸鈉溶液，電解過(guò)程中溶液的pH保持不變

Answer 1

分析：A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．甲醇?jí)A性燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；
D．用惰性電極電解硫酸鈉溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．

解答：解：A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．甲醇?jí)A性燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₄O+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．鐵片鍍銅時(shí)，鐵片作陰極，銅作陽(yáng)極，所以銅與電源正極相連，鐵片連接電源負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解硫酸鈉溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，所以實(shí)際上是電解水，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液的pH不變，但溶液濃度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性分析解答，難度不大．