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7．素有世界“霧都”之稱的英國倫敦，每當春秋之交，經常被濃霧所籠罩．彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康．下列關于大霧的說法正確的是（　　）
A．大霧是一種純凈物
B．大霧是一種分散質微粒直徑大于100 nm 的分散系
C．光束通過大霧時會產生一條光亮的通路
D．大霧實際上是水蒸氣

分析 溶液、濁液、膠體的本質區別就是分散質的微粒直徑不同；分散系中分散質的微粒直徑＜1nm為溶液，微粒直徑＞100nm為濁液，分散質的微粒直徑在1nm--100nm的分散系為膠體，所以膠體分散系中分散質的微粒直徑為1nm--100nm，膠體具有丁達爾效應，會出現一條光亮通路．

解答 解：A．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質的氣溶膠，而膠體是一種混合物，故A錯誤；
B．霧是一種膠體，分散質的微粒直徑為1nm--100nm，故B錯誤；
C．霧是一種膠體，有丁達爾效應，故C正確；
D．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質的氣溶膠，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方法正確的是（　　）
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
B．配制一定物質的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
C．用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液
D．檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變為紅色，則說明溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語．
（1）現有以下九種物質：①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤乙醇 ⑥稀鹽酸 ⑦H2SO4 ⑧氯化銀 ⑨CO2，其中屬于非電解質的是⑤⑨（填寫番號，下同）；屬于強電解質的是②⑦⑧；寫出上述物質中的弱電解質在水中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）寫出不能用H++OH-=H2O表示的三個酸堿中和反應的化學方程式（要求：反應物均不能重復且它們對應的離子方程式也不能相同）．
①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；
③NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O．
（3）在硝酸鉛[Pb（NO3）2]的稀溶液中，滴入幾滴稀硫酸鈉溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入數滴飽和醋酸鈉（CH3COONa）溶液，微熱并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解．以上發生的都是復分解反應，請依次寫出反應過程中的離子方程式Pb2++SO42-=PbSO4↓、PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-，第二步離子反應發生的原因是生成了弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）  （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）  （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．
裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S與Na2SO3的物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
A．蒸餾水                           B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaHSO3溶液                 D．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或渾濁消失）；．
反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
A．燒杯　　     B．蒸發皿　     　C．試管　　    D．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質分類組合正確的是（　　）
 ABCD
強電解質FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2
弱電解質CH3COOHHFBaSO4HI
非電解質CuNH3H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程一定放出熱量的是（　　）
A．化合反應B．分解反應C．由原子形成分子D．由分子變成原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A的分子式為C8H16O2，可發生如下轉化：其中B與E互為同分異構體，則A可能的結構有（　　）
A．8種B．4種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．
①請填寫下表中的空白：
溫度
 
實驗
次數		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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同步練習冊答案
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