Question

六瓶溶液中的陽離子分別為NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，可用于鑒別六瓶溶液的試劑是（　　）

• A、NH₃?H₂O
• B、CO₂
• C、NaOH溶液
• D、稀鹽酸

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A、NH₃?H₂O與Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺均生成白色沉淀；
B、CO₂與六種離子均不反應；
C、NaOH溶液與六種離子混合反應現象均不同；
D、稀鹽酸與六種離子均不反應．

解答： 解：A、NH₃?H₂O與Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺均生成白色沉淀，NH₃?H₂O與Fe³⁺生成紅褐色沉淀，所以不能鑒別，故A錯誤；
B、CO₂與NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺均不反應，所以不能鑒別，故B錯誤；
C、NaOH溶液與NH₄⁺反應生成無色氣體，NaOH溶液與Na⁺混合無現象，NaOH溶液與Mg²⁺反應生成白色沉淀，NaOH溶液與Fe²⁺生成白色沉淀，迅速轉化為灰綠色最后變為紅褐色，NaOH溶液與Al³⁺反應生成白色沉淀，氫氧化鈉過量沉淀又消失，NaOH溶液與Fe³⁺反應生成紅褐色沉淀，則NaOH溶液與六種離子混合現象均不同，可以鑒別，故C正確；
D、稀鹽酸與NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺均不反應，所以不能鑒別，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，注意根據離子之間反應的現象分析判斷，需要熟練掌握常見離子的檢驗方法，本題難度不大．