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6.寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型
(1)由丙烯制備聚丙烯的反應反應類型加聚反應
(2)用甲苯制TNT的反應反應類型取代反應
(3)苯制溴苯反應類型取代反應
(4)乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反應類型加成反應.

分析 (1)丙烯分子含有碳碳雙鍵,發生加聚反應生成聚丙烯;
(2)甲苯與濃硝酸發生取代反應可生成TNT,即三硝基甲苯;
(3)苯與液溴發生取代反應生成溴苯;
(4)乙烯含碳碳雙鍵,與溴水發生加成反應.

解答 解:(1)丙烯能發生加聚反應得到聚丙烯,方程式為,屬于加聚反應,
故答案為:;加聚反應;
(2)甲苯可以和濃硝酸之間發生取代反應生成2,4,6-三硝基甲苯,即TNT,化學反應方程式為,屬于取代反應;
故答案為:;取代反應;
(3)苯與液溴反應苯環上的氫原子被溴原子代替生成溴苯和溴化氫,化學方程式為:,屬于取代反應;
故答案為:;取代反應;
(4)乙烯含碳碳雙鍵,與溴水發生加成反應,反應為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案為:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;加成反應.

點評 本題考查有機反應化學方程式的書寫,為高頻考點,把握有機物的性質、反應及反應類型為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機反應類型的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.短周期中六種元素A、B、C、D、E、G,原子序數依次增大;A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6,A原子核外有2個未成對電子,C單質可與熱水反應但不能與冷水反應;E、G原子在基態時填充電子的軌道有9個,且E原子核外有3個未成對電子,G能與A形成相同價態的陰離子,且A離子半徑小于G離子.回答:
(1)上述六種元素中,F元素(填元素符號)的原子的第一電離能最大.
(2)C元素原子的第一電離能>D(填“>”“<”“=”),從結構上分析,其理由是:Mg的價電子排布為3s2,3p軌道全空,是較穩定結構.
(3)A、D、E三種元素按電負性從大到小的排列是O>P>Al(填元素符號).
(4)C、E、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是:H2SO4>H3PO4>Al(OH)3(用化學式表示).
(5)D、G元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.可逆反應:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中可確定為平衡狀態標志的命題中正確的有(  )
①單位時間內生成n mol O2的同時消耗2n mol NO2;          ②V(O2)=2V(NO);
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態;   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態;
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態;                        ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態;
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態;            ⑧反應與外界沒有熱交換的狀態.
A.3個B.4個C.5個D.6個

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.從海帶中提取單質碘及碘的化合物間的轉化關系如圖所示:
請按要求回答下列問題:
(1)從海帶灰浸取液中提取單質碘涉及的反應 ①,所用試劑是MnO2、稀硫酸,其離子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O;實現反應①還可以選用的試劑有(填字母序號)ab.
a.3%的H2O2、稀硫酸       b.氯水       c.FeCl2溶液       d.NaOH溶液
(2)反應②2HI(g)?H2(g)+I2(g) 的能量變化如圖1所示;其他條件相同,1mol HI 在不同溫度分解達平衡時,測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示.

 i.比較 2z>(x+y)(填“<”、“>”或“=”),理由是根據圖2知,升高溫度平衡正向移動,該反應正反應為吸熱反應,2HI(g)?H2(g)+I2(g),△H>0,△H=2z-(x+y)>0,所以2z>x+y
ii.某溫度下該反應的平衡常數=$\frac{1}{64}$,達平衡時,HI 的轉化率=20%.
 iii.只改變該反應的一個條件,能提高 HI 轉化率的措施是(填字母序號)cd.
a.增大HI 濃度          b.加壓          c.移走I2          d.升溫
(3)反應=③在堿性條件下I2可以轉化為IO3-.電解KI溶液制備KIO3的工作原理如下圖所示.電解過程中觀察到陽極液變藍,一段時間后又逐漸變淺.
 i.M連接電源的正極.
 ii.結合實驗現象和電極反應式說明制備KIO3的原理:I-在陽極失電子生成I2,使陽極溶液變藍色,OH-通過陰離子交換膜移向陽極,在陽極室I2與OH-反應2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,使陽極區域藍色變淺,并獲得產品KIO3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務.
(1)汽車內燃機工作時發生反應:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一.T℃時,向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min時反應達到平衡狀態,此時容器中NO的物質的量是5mol.
①5min內該反應的平均速率υ (NO)=0.2mol•L-1•min-1;在T℃時,該反應的平衡常數K=1.25.
②反應開始至達到平衡的過程中,容器中下列各項發生變化的是cd(填序號).
a.混合氣體的密度         b.混合氣體的壓強
c.正反應速率             d.單位時間內,N2和NO的消耗量之比
(2)當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率.如圖表示在其他條件不變時,反應:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.
①該反應的△H<0 (選填“>”或“<”).
②若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有關物質用途敘述不正確的是(  )
A.從環境保護角度,氟氯代烷不宜用作制冷劑
B.聚氯乙烯制品適宜用于直接盛裝食物
C.苯、甲苯、二甲苯都是基本的有機化工原料
D.乙烯用作果實催熟劑

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.氯元素的單質及其化合物在生產生活中應用極其廣泛.請完成下列填空:

Ⅰ:氯氣性質探究
設計如圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質(部分夾持裝置未畫出).
(1)A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是圓底燒瓶.
(2)裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫.
(3)硬質玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球,左側棉球的實驗現象為變藍色.
(4)D中的NaOH溶液用來吸收尾氣,向反應后的D中加入足量稀硫酸會產生氣體,寫出該反應的離子方程式Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O.
Ⅱ:制備HClO
(5)設計裝置E代替如圖的裝置C,用于制備較高濃度的HClO溶液.在圓底燒瓶底部,有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣.
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是(結合必要的化學語言回答)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,碳酸鈣與H+反應,使平衡向右移動,HClO濃度增大.
②反應結束后將塑料網中剩余的石灰石提出液面,所得的溶液與稀鹽酸混合,立即產生大量CO2氣體,則反應所得溶液中的溶質除HClO外,還含有CaCl2、Ca(HCO32(寫兩種鈣鹽的化學式,一種正鹽,一種酸式鹽);該小組同學測得反應中碳酸鈣質量減少M g,反應后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合,連接F裝置測得產生的氣體體積為V L(已換算成標準狀況),則原溶液中含鈣正鹽的濃度為$\frac{M}{20}$-$\frac{V}{0.448}$mol•L-1(用含M、V的代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱.
(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用   是減少實驗過程中的熱量損失;;
(2)如圖所示,儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒;在實驗過程中,如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的△H>-57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(3)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方式HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol;
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會偏小;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(5)為了測量某酸堿反應的中和熱,計算時至少需要的數據是C
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應后溶液的質量 ⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溫度變化⑦操作所需的時間
A.①②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在電解質溶液均為稀硫酸的情況下,不能構成原電池的是(  )
A.B.
C.D.

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同步練習冊答案
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