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11．下列有關物質用途敘述不正確的是（　　）
A．從環境保護角度，氟氯代烷不宜用作制冷劑
B．聚氯乙烯制品適宜用于直接盛裝食物
C．苯、甲苯、二甲苯都是基本的有機化工原料
D．乙烯用作果實催熟劑

分析 A．氟氯代烷的排放容易引起臭氧成破壞；
B．聚氯乙烯受熱分解生成有毒物質；
C．苯、甲苯、二甲苯都是基本的有機化工原料；
D．乙烯是一種植物生長調節劑；

解答 解：A．氟氯代烷的排放容易引起臭氧成破壞，所以從環境保護角度，氟氯代烷不宜用作制冷劑，故A正確；
B．聚氯乙烯受熱分解生成有毒物質，不能用于食品包裝，故B錯誤；
C．苯、甲苯、二甲苯可以用于制備其他物質都是基本的有機化工原料，故C正確；
D．乙烯是一種植物生長調節劑，可用作果實催熟劑，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了物質的性質與用途，明確常見有機物結構及性質是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從下列八種有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內．
A．甲醛   B．苯   C．乙醇   D．乙酸   E．油脂   F．蛋白質   G．聚乙烯
①工業上制造肥皂的主要原料是E；
②與雞蛋殼反應有氣體生成的是D；
③家居裝修材料中散發出的有毒物質是A和B；
④有時醫生要在某些發高燒病人身上涂擦C，因為該有機物蒸發時，會向人體吸（填“吸”或“放”）熱；
⑤灼燒有燒焦羽毛氣味的是F；
⑥可用于包裝食品的塑料通常是G．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑后反應物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時間變化如圖1所示．

①該反應化學平衡常數K的表達式是$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．
i．X表示的物理量是溫度．
ii．判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2．溫度一定時，增大壓強，CO2平衡轉化率增大．
（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時H+移向a極（填“a”或“b”），陰極的電極反應式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中放入2molN2O4和8molNO2，發生如下反應2NO2（紅棕色）═N2O4（無色）△H＜0反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）若t1=10s，t2=30s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：0.05mol•L-1•s-1．
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：t3．
（4）t1時，正反應速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率．
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向正反應方向移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應反應類型加聚反應
（2）用甲苯制TNT的反應反應類型取代反應
（3）苯制溴苯反應類型取代反應
（4）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反應類型加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5mol•L-1，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
C．H+、K+、Cl-、CH3COO-D．K+、Mg2+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于雜化軌道的敘述正確的是（　�。�
A．雜化軌道的數目、形狀和參與雜化的原子軌道數目、形狀均相同
B．等性雜化軌道的形狀、能量相等； NH3中N是等性雜化
C．各雜化軌道在空間應滿足電子對互斥理論，以使排斥力最小
D．sp3雜化軌道應由同原子里能量相同的s和p軌道雜化而得

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近．已知鹵素互化物BrCl能發生下列反應H2O+BrCl=HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2試回答下列問題：
①寫出KI與IBr反應的化學方程式KI+IBr═KBr+I2；
②寫出KOH與IBr反應的化學方程式2KOH+IBr=KBr+KIO+H2O；
③寫出苯與（C6H6）與ICl發生取代反應生成一鹵代物的化學方程式C6H6+ICl→C6H5I+HCl．
（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素．已知還原性強弱為：
Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出：
①（CN）2與KOH溶液反應的化學方程式：（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O．
②HSCN溶液與MnO2反應的化學方程式4HSCN+MnO2=Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O
③NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反應的離子方程式2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（　�。�
A．CH3COOK（固體）B．CH3COOHC．KCl（固體）D．KOH（固體）

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同步練習冊答案
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