Question

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．鎂鋁合金與鹽酸完全反應后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后只有氫氧化鎂沉淀生成
B．高壓鈉燈透霧性強，可用于公路兩旁的照明燈
C．最早發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的科學家是舍勒
D．NaCl中混有難溶于水的雜質(zhì)可用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)鎂鋁是活潑金屬和酸反應生成鋁鹽和鎂鹽，加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁可以溶解于過量的強堿中分析；
B、依據(jù)鈉具有焰色反應的性質(zhì)和應用分析判斷；
C、依據(jù)化學發(fā)展史和氯氣的生產(chǎn)方和漫長的發(fā)展過程分析判斷；
D、依據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，蒸發(fā)結(jié)晶的辦法析出晶體，晶體和雜質(zhì)一起析出分析判斷．
解答：解：A、鎂鋁是活潑金屬和酸反應生成鋁鹽和鎂鹽，加入過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鋁沉淀能溶于過量的氫氧化鈉溶液，所以最后只生成氫氧化鎂沉淀，故A正確；
B、用鈉做燈絲時，發(fā)出的黃光，在同樣的光強下，經(jīng)試驗是透霧性相對較強的，所以可用于公路兩旁的照明燈，故B正確；
C、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體，因此首先制得了氯氣，故C正確；
D、NaCl中混有難溶于水的雜質(zhì)，應采用過濾的方法來分離，利用蒸發(fā)、結(jié)晶后會析出NaCl的晶體和雜質(zhì)，所以不能分離，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了鎂鋁金屬的化學性質(zhì)，氫氧化鎂氫氧化鋁的性質(zhì)應用，鈉的元素反應的應用，氯氣的發(fā)現(xiàn)，混合物的分離．