Question

15．食鹽中加有KIO₃，KIO₃在工業上以石墨和鐵為電極，用電解KI溶液方法制取，以下有關說法正確的是（　　）

• A． 電解時，石墨作陰極，鐵作陽極
• B． 陰極的電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑
• C． 電解過程中陽極周圍溶液的pH變大
• D． 理論上每生成1molKIO₃則電路中流過6mole^-

Answer 1

分析 碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃在工業上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑．
A．根據電池反應式知，陽極上碘離子放電，則陽極為惰性電極；
B、電解時，陰極上氫離子放電；
C、陽極碘離子失電子生成碘酸根離子，溶液中生成氫離子；
D、根據碘酸鉀和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：A．根據電池反應式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯誤；
B、電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正確
C、陽極上碘離子失電子生成碘酸根離子，電極反應為I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+3H⁺，溶液附近pH變小，故C錯誤；
D、KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，反應中生成1mol1molKIO₃，電路中流過6mole^-，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了電解原理的應用，電極產物判斷和電子守恒的計算應用，電解原理的應用和化學反應的理解是解題關鍵，題目難度中等．