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3．分別向含有下列離子的溶液中加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減少的是（　　）
A．Cl-B．OH-C．[Al（OH）4]-D．HCO3-

分析 溶液中加入NaOH，鈉離子、氫氧根離子均增大，且NaOH與HCO3-反應生成碳酸鈉和水，以此來解答．

解答 解：A．溶液中加入NaOH，Cl-不變，故A不選；
B．溶液中加入NaOH，鈉離子、氫氧根離子均增大，故B不選；
C．溶液中加入NaOH，[Al（OH）4]-離子不變，故C不選；
D．NaOH與HCO3-反應生成碳酸鈉和水，則HCO3-減少，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的反應，注意NaOH與HCO3-反應生成碳酸鈉和水即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是（　　）
A．1：0.45B．1：1C．1：0.29D．4.5：2.9

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．電鍍時，鍍件必須接在電源的負極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液，在電鍍過程中，電鍍液中金屬陽離子濃度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3 溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．FeSO4 溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有一固體混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4，CuSO4，CaCl2，NaCl等物質組成．為鑒別它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后，得無色溶液；
②在①所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失．
（1）由此推斷，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4 、Na2SO4 、CaCl2，可能會有NaCl．
（2）寫出上述過程可能發生反應的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質的藍色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）B電極發生反應的電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
C電極發生反應的電極反應式2H++2e-=H2↑．
（2）甲池電解時反應的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）甲池電解后溶液的pH為1，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入CuO，其質量為2g．（假設電解前后溶液的體積不變）
（4）請你設計實驗確定甲池原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設，分別寫出論證這兩種假設的操作步驟、實驗現象和實驗結論
①假設一：硫酸根離子，取少量的待測液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現象，繼續滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生則證明原溶液中有SO42-；
②假設二：硝酸根離子，取少量待測液于試管中，滴加濃硫酸，再撒入銅粉，若有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子．
（5）若再將K1斷開，閉合K2，靈敏電流計中指針是否會發生偏轉？理由是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．食鹽中加有KIO3，KIO3在工業上以石墨和鐵為電極，用電解KI溶液方法制取，以下有關說法正確的是（　　）
A．電解時，石墨作陰極，鐵作陽極
B．陰極的電極反應式為：2H++2e-═H2↑
C．電解過程中陽極周圍溶液的pH變大
D．理論上每生成1molKIO3則電路中流過6mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的（　　）
A．熔融的KClB．NaCl溶液C．液態氯化氫D．NaCl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（　　） 
A．a為負極，b為正極B．d為陽極，c為陰極
C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

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