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向氨水中逐滴加入稀鹽酸，使溶液呈中性，則此時（）

A.c（）=c（Cl^-）B.c（）＞c（Cl^-）

C.c（）＜c（Cl^-）D.c（）與c（Cl^-）關系不定

解析:

經分析知道，此溶液中含有、H⁺、OH^-、Cl^-四種離子。據電荷守恒有：c（）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因為溶液顯中性，所以有c（H⁺）=c（OH^-），可得c（）=c（Cl^-）。所以選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?青島模擬）氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產中發揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是

強

（填“強”或“弱”）酸，HA與NH₃?H₂O恰好完全反應時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

＞

（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A能夠與水反應，所得產物中有一種酸性氧化物，它是工業上生產玻璃的主要原料，另一種產物是氨氣．請寫出A與水反應的化學方程式

Si₃N₄+6H₂O=3SiO₂+4NH₃↑

；
（3）硝酸是醫藥、軍事、化工等領域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為

Fe²⁺、Cu²⁺

（寫離子符號）；若反應后無固體剩余，某同學認為X中除Fe³⁺、Cu²⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用

（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．酸性KmnO₄溶液 d．濃氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體

B、工業制硫酸的吸收塔中用水吸收SO₃

C、加足量的稀鹽酸可除去BaCO₃固體中少量的BaSO₄

D、向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

（1）某學生在實驗室做了5個實驗
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量， ②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，
③在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量， ④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO₂直至過量， ⑤在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。
并根據以上實驗畫出下列5種圖象（縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的量）實驗與圖象對立關系正確的是：___________。

（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3價較穩定，NaBiO₃溶液為無色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下。
①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變為紫紅色。
②繼續滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生。
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。
④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為__________________________；
（b）實驗④中的現象為：_____________________________；
（c）實驗②反應的離子方程式是：_____________________。
（3）經檢測，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：