Question

（1）某學生在實驗室做了5個實驗
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量， ②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，
③在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量， ④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO₂直至過量， ⑤在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。
并根據以上實驗畫出下列5種圖象（縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的量）實驗與圖象對立關系正確的是：___________。

（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3價較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。     
①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。     
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生。     
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。     
④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為__________________________；
（b）實驗④中的現(xiàn)象為：_____________________________；
（c）實驗②反應的離子方程式是：_____________________。
（3）經檢測，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

①當通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方_________________。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為：________________ 。

Answer 1

（1 ）CD            
（2 ）（a ）PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；（b ）紫紅色褪去，生成白色沉淀；（c ）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂
（3 ）①Cl₂+2I^-==I₂+2Cl^- ；②10:15:4