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16．能夠用來鑒別乙醇、四氯化碳和苯的最簡單物質或操作是（　　）
A．鈉B．氫氧化鈉溶液C．水D．點燃

分析 乙醇易溶于水，苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，鑒別時注意考慮實驗的安全性以及可行性，以此解答該題．

解答 解：A．加入鈉，只與乙醇反應，但鈉、乙醇、苯都易燃燒，實驗具有不安全性，但由于鈉的密度比苯大，比四氯化碳小，可鑒別；
B．加入氫氧化鈉溶液，都不反應，可乙醇易溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鑒別；
C．乙醇易溶于水，苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可用水鑒別；
D．點燃時乙醇、苯的燃燒顏色不同，可鑒別，
綜上所述，最簡單的物質為水，故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意鑒別三種物質時，不能僅僅考慮實驗現象，還要考慮實驗的可行性等因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數為3NA
B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數為NA
C．4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的原子數為3NA
D．78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數比關系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個數比A：C=1：1B：C=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B兩種原子的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學性質活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結構式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡單離子的結構示意圖為．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應的是Al（填元素符號），并寫出反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從1L1mol/L的氯化鉀溶液中取出50mL溶液，該50mL氯化鉀溶液的物質的量濃度為（　　）
A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．1 mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，化學反應速率最大的是（　　）
A．v（H2）=0.2 mol/（L•min）B．v（N2）=0.2 mol/（L•s）
C．v（N2）=0.02 mol/（L•s）D．v（H2）=0.04 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．摻雜微量銅、硼、鎵、硒等元素的單晶硅太陽能電池是第三代太陽能電池之一．
（1）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知銅轉化為水合離子過程如下：

已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩定的原因是由電離能、Cu+和 Cu2+ 與水結合放出的熱量數據可知，Cu+（g）轉化Cu2+ （g）再與水結合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩定．
（3）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數目為4NA．HSCN有兩種結構，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸點低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（4）BF3能與NH3反應生成配合物BF3-NH3，該配合物中B原子的雜化方式為sp3．
（5）銅和硒可形成的半導體團簇分子的球棍模型如圖所示，其分子式為Cu8Se13．

（6）鎵與某有機物形成的配合物過程如下圖，在圖上畫出產物中的配位鍵．

（7）與Si銅周期部分元素的電離能如下圖所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a為I1、b為I2、c為I3            B．a為I2、b為I3、c為I1
C．a為I3、b為I2、c為I1            D．a為I1、b為I3、c為I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　　）
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等混合物，通過煤的干餾即可得到這些物質
B．煤燃燒時，會產生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和煙塵等污染物
C．煤是以單質碳為主的復雜混合物
D．把煤高溫加強熱就是煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．航天飛機（Space Shuttle）是往返于太空和地面之間的航天器，航天飛機需要三種推行物，一種是固體Al和NH4ClO4固體化合物而成的固態推行物，為運載火箭提供動力，一旦點燃，這種固體推行物將會生成Al2O3固體、AlCl3固體、NO氣體和水蒸氣．
    航天飛機從火箭上分離之后，其便被一種低溫推進劑推上其預定軌道，這種低溫推進劑是液態氫和液態氧的混合物．航天飛機在其預定軌道運行的能量是由一種自燃推進劑所提供的，它是由CH3NHNH2液體作為燃料，N2O4作為氧化劑．它們相互混合就會迅速反應產生氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣．
請回答下列問題：
（1）固體鋁和固體NH4ClO4反應的△H=dkJ/mol，則d＜0（填）（“＞”或“＜”）．
（2）46g液態CH3NHNH2與115g液態N2O4恰好完全反應生成氮氣、二氧化碳和水蒸氣，放出熱量696kJ，寫出該反應的熱化學方程式：4CH3NHNH2（g）+5N2O4（g）=7N2（g）+4CO2（g）+12H2O（l）△H=-2784kJ•mol-1．
（3）請指出固體推進劑和其它推進劑相比的優點：結構簡單，成本相對較低，使用非常安全，瞬間的爆發推力巨大．
（4）低溫推進劑可用來為航天飛機提供電能，請寫出用氫氧化鈉溶液作電解質溶液的該電池的正極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-，負極反應式2H2+4OH--4e-=4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）
A．在熔化狀態下能導電的化合物一定是離子晶體
B．分子晶體的狀態變化只需克服分子間作用力
C．金屬鍵的本質是金屬離子與自由電子間的相互作用
D．原子晶體中只存在非極性共價鍵

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