Question

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L^－1。下列判斷錯誤的是

A．x＝1

B．B的轉化率為80%

C．2 min內A的平均反應速率為0.3 mol·(L·min)^－1

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】考查可逆反應的有關計算。

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）

起始量（mol）          3        1           0        0

轉化量（mol）          1.2      0.4         0.4x      0.8

平衡量（mol）          1.8      0.6         0.4x      0.8

C的濃度是0.2 mol·L^－1

所以有0.2 mol·L^－1×2L＝0.4x

解得x＝1

B的轉化率是

2 min內A的平均反應速率為

因為密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積都是不變的，所以密度始終是不變的。因此答案選BD。