Question

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L^－1。下列判斷正確的是

A．A的轉化率為40%    

B．2 min內B的反應速率 為0.2 mol·(L·min)^－1

C．x＝2         

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態     

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】生成0.8 mol D，則消耗A是1.2mol，所以A的轉化率是1.2÷3×100％＝40＆，A正確。消耗B是0.4mol，所以B物質反應速率是0.4mol÷2L÷2min＝0.1mol·(L·min)^－1，B不正確。C的濃度為0.2 mol·L^－1，則生成C是0.2 mol·L^－1×2L＝0.4mol，所以根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，x＝1，C不正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，D不正確。答案選A。