Question

將0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（　　）

• A、c（HCN）＜c（CN^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CN^-）
• C、c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）
• D、c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol?L^-1

Answer 1

分析：將0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L^-1，c（NaCN）=0.05 mol?L^-1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答：解：A．混合后得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L^-1，c（NaCN）=0.05 mol?L^-1，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，故c（HCN）＞c（CN^-），故A錯誤；
B．據電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），則c （Na⁺）＞c （CN^-），故B正確；
C．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），又據電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），二者聯式可得2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^-）=2c（CN^-）+2c（OH^-），則2c（H⁺）+c（HCN）=c（CN^-）+2c（OH^-），c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C錯誤；
D．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol?L^-1，故D正確．
故選：BD．

點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的判斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度較大，注意電荷守恒和物料守恒的運用，把握鹽類水解的特點．