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7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數之和與W、Z的原子序數之和相等，則下列說法正確的是（　　）
A．Z元素的含氧酸是最強酸B．原子半徑：X＞Z
C．氣態氫化物熱穩定性：W＞XD．W與Y可以存在于同一離子化合物中

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數之和與W、Z的原子序數之和相等，則W、Z的原子序數之和24，而且W的原子序數小于O，Z的原子序數大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數為24-17=7，即W為N元素；結合元素化合物性質判斷和元素周期律分析解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數之和與W、Z的原子序數之和相等，則W、Z的原子序數之和24，而且W的原子序數小于O，Z的原子序數大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數為24-17=7，即W為N元素；
A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態的含氧酸的酸性不一定強，如HClO是弱酸，故A錯誤；
B、電子層越多，原子半徑越大，所以O＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性O＞N，所以氣態氫化物熱穩定性：W＜X，故C錯誤；
D、N與S可以存在于同一離子化合物中，如硫酸銨中含有N、S，故D正確．
故選：D．

點評 本題以元素推斷為載體，考查原子結構位置與性質關系、元素化合物知識，題目難度不大，推斷元素是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配置該溶液時應選用的容量瓶規格和稱取的碳酸鈉質量分別是（　　）
A．950mL、20.14gB．950mL、10.07gC．1000mL、21.20gD．1000mL、10.60g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判斷中正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱△H=-241.8KJ/mol
B．相同條件下，充分燃燒1molH2（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1mol H2S（g）放熱多20.1kJ
C．由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫
D．②中生成固態硫，△H將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）若該電池工作時，電路中有2mol 電子通過，則消耗了H2SO4的物質的量為2 mol
（3）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同的狀態，則可以加入下列物質中的BC
A  CuSO4溶液     B  CuCO3固體     C  CuO固體
D  Cu（OH）2固體   E．Cu固體         F． Cu2（OH）2CO3固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電路內通過電子為1mol時，理論上可得到氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學創造美好生活．以下說法不正確的是（　　）
A．利用化學工藝調整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料
B．食品包裝內常放置具有吸水性的化學藥品以保持干燥，如生石灰和硅膠
C．合金廣泛應用于現代建筑業，與金屬晶體的韌性、可塑性有關
D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將貓薄荷中分離出的荊芥內酯與等物質的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內酯是一種有效的驅蟲劑，可用于商業生產．如圖為二氫荊芥內酯的一種合成路線：

已知A（C10H16O）的結構中有一個五元環，核磁共振氫譜顯示其側鏈上有四個不同環境的氫，且峰面積比為1：2：3：3．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，B含有的官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）B與CH3OH發生的反應類型是取代反應，C與HBr發生的反應類型是加成反應．
（3）由D生成二氫荊芥內酯的化學方程式為．
（4）D在某催化劑作用下可發生反應生成一種高聚物，其結構簡式為，若該高聚物平均相對分子質量約為20000，則其平均聚合度約為c（填標號）．
a.54b.108            c.119　　　  d.133
（5）寫出符合以下條件的二氫荊芥內酯的同分異構體的結構簡式，其分子中最多有8個碳原子在同一平面上．
①結構中含有苯環        ②只有一個側鏈
③能發生酯化反應        ④不能發生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上接觸法生產硫酸的主要反應之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，S02被空氣中的02氧化為S03．

（1）V205是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V205在對反應I的催化循環過程中，經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：
①關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：
 化學鍵S=O（SO2）  O=O（O2） S=O（SO3）
 能量/KJ 535 496 472
由此計算反應I的△H=-98kJ•mol-1．
②反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
（2）某實驗從廢釩催化劑（主要成分為V2O5和V2O4）中回收V2O5，其簡要過程如下：

（DVO2+和V02+可看成是釩相應價態的簡單陽離子完全水解的產物）．①寫出水解生成V02+的離子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節溶液中的c（NH4+）為0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液體積變化忽略不計]．
（3）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料氣中SO2和02的物質的量之比（k）不同時，S02的平衡轉化率與溫度（t）的關系如2圖所示：
①圖中k1、k2、k3的大小順序為k1＞k2＞k3，理由是相同溫度和壓強下，K值減小，氧氣濃度越大，平衡正向移動，二氧化硫轉化率提高．
②該反應的化學平衡常數Kp表達式為Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分壓代替平衡濃度表示）．圖中A點原料氣的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，達平衡時SO2的分壓p（ SO2）的計算式為_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分壓=總壓×物質的量分數）．
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化．此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有無尾氣排放，不污染環境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）
Ⅱ． （R，R′為烴基）
（1）寫出A的結構簡式
（2）B分子中所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基．
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發生水解反應，
則E→F的化學方程式為．
（4）由B到C的反應類型為氧化反應．由F到G的反應類型為水解反應
（5）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為．
（6）C的一種同分異構體滿足下列條件：
①能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②苯環上的一氯取代產物只有兩種．
寫出該同分異構體的結構簡式：．
（7）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（　　）
A．與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4
B．能發生加成反應，不能發生取代反應
C．在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應
D．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2

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