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17．我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（　　）
A．與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4
B．能發生加成反應，不能發生取代反應
C．在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應
D．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2

分析 由結構可知，含2個-OH、1個-COOH，結合醇、羧酸的性質來解答．

解答 解：A．只有-COOH可與乙醇發生酯化反應，由原子守恒可知，與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H16O4，故A錯誤；
B．含-COOH，不能發生加成反應，故B錯誤；
C．含-OH，-CH2OH在銅的催化下與氧氣反應的產物含-CHO可以發生銀鏡反應，故C正確；
D．-COOH、-OH均與鈉反應生成氫氣，則標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇和羧酸的性質考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數之和與W、Z的原子序數之和相等，則下列說法正確的是（　　）
A．Z元素的含氧酸是最強酸B．原子半徑：X＞Z
C．氣態氫化物熱穩定性：W＞XD．W與Y可以存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫化氫的結構式：H-S-HD．氯化銨的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要大一些
B．用玻璃棒蘸取高錳酸鉀溶液，滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，測定其pH
C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D．容量瓶、滴定管使用前均需檢漏，并需要潤洗以減小實驗誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電鍍工業中往往產生大量的有毒廢水，必須經過嚴格處理后才可以排放．某種含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度為1.25g•L-1的氣體E 1.12L．
（1）E的結構式N≡N
（2）沉淀D的化學式CuCN
（3）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發生的化學方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2
（4）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環境無害的物質，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O
（5）反應①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液，說明理由可以，因為Na2SO3有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+，并設計實驗方案證明Na2SO3溶液是否變質取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH-的數目為0.02 NA
B．常溫常壓下，19 g H30+含有10 NA個電子
C．l mol Fe與1 molCl2充分反應轉移電子數為3NA
D．標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經過一系列反應可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下：
（1）寫出由B203制備BF3的化學方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，試依據上述反應寫出[Al（ OH）4]-的結構式，并推測1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個配位鍵．
（4）由12個硼原子構成如圖1的結構單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結構單元中含有30  個B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼（晶體結構如圖2）是通常存在的穩定相可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結構如圖3）是超硬材料，有優異的耐磨性．
①關于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為3：1，其結構與石墨相似卻不導電，原因是立方相氮化硼晶體內無自由移動的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發現．根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是高溫、高壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）在①SO2和H2O、②CO2和H2O③NaCl和HCl、④CCl4和KCl中，化學鍵類型相同的是①②（填序號）．
（2）在①CO2、②N2O、③H2O、④CH4中，含有的電子數目與HF同，且只有兩個極性鍵的是③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．濕法煉鋅為現代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強酸，該強酸為H2SO4．
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等雜質，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②將浸出液的pH調節為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為C（填字母）
A．NaOH　　　　B．NH3•H2 O　　　C．ZnOH 　　 D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，發生的離子方程式為，Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變為3.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），鋅在陰極析出，其質量為16.25 mg．

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