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6．下列判斷正確的是（　　）
A．常溫常壓下，溶解度小的無機鹽不可能轉化為溶解度相對大些的無機鹽
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．相同條件下，1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH
D．1L 1mol/L的碳酸鈉溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化鈉溶液吸收SO2的量

分析 A、常溫常壓下，溶解度小的無機鹽可能轉化為溶解度相對大些的無機鹽；
B、2mol氫原子構成1mol氫分子；
C、等濃度碳酸鈉中碳酸根離子水解程度大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解程度；
D、碳酸鈉可以和二氧化硫之間反應，但是在堿性環境下，二氧化硫和硫化鈉之間不反應．

解答 解：A、常溫常壓下，溶解度小的無機鹽可能轉化為溶解度相對大些的無機鹽，可以根據物質的微粒構成數目來判斷，故A錯誤；
B、2mol氫原子構成1mol氫分子，原子結合成分子的過程釋放能量，所以2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故B錯誤；
C、等濃度碳酸鈉中碳酸根離子水解程度大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解程度，1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH，故C正確；
D、碳酸鈉可以和二氧化硫之間反應，但是在堿性環境下，二氧化硫和硫化鈉之間不反應，即1L 1mol/L的碳酸鈉溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化鈉溶液吸收量，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查學生物質的溶解情況以及轉化、鹽的水解原理的應用等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期主族元素．下列說法可能正確的是（　　）
 X Y
 Z W
A．元素的最高化合價Z大于Y
B．元素的氣態氫化物的穩定性W強于Y
C．原子半徑Z比Y小
D．元素的最高價氧化物的水化物酸性X大于W

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）．

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00ml．經檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                  b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄          d．查漏、清洗         e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就能將Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四種無色溶液區別開來，這種試劑是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．澄清石灰水C．2 mol/L 鹽酸D．2 mol/L 硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下是一些常用危險化學品的標志，其中儲運液氯的設備應貼的圖標是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）．

根據實驗結果：
（1）判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由．答：一定含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種，因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是這兩種物質中的一種或兩種．
（2）寫出沉淀D的分子式：Fe（OH）3．
（3）證明溶液B中有無Fe3+的離子反應方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（均在常溫下）（　　）
A．pH=3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位
B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量后者大
C．誤將鋇鹽（主要為BaCl2）當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫滅火器“泡沫”產生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來解釋
D．pH=4、濃度均為0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某實驗小組設計如圖1裝置測定SO2轉化成SO3的轉化率．已知SO3的熔點16.8℃，沸點是44.8℃．已知發生裝置中反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據實驗需要，請從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處．
ⅠB，ⅡD，ⅢC．
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發生的反應的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）發生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了51.2g，則實驗中SO2的轉化率為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2，且可以發生水解反應的同分異構體有（　　）種．
A．7種B．8種C．9種D．10種

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