Question

11．某酸性溶液中含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH₃•H₂O溶液等體積混合而成
• B． 該溶液可能由等物質的量濃度的NH₃•H₂O與鹽酸以2：1的體積比混合
• C． 該溶液中由水電離出的氫離子濃度一定大于1.0×10^-7mol•L^-1
• D． 加入一定量NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）可能大于、等于或小于c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．pH=3的HCl與pH=11的NH₃•H₂O溶液等體積混合，氨水過量，溶液顯示堿性；
B．等物質的量濃度、等體積的HCl溶液和NH₃•H₂O溶液混合，反應恰好生成氯化銨，銨離子水解，溶液顯示酸性；
C．該溶液可能為氯化銨溶液，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物；
D．酸性溶液c（H⁺）＞c（OH^-），中性時c（H⁺）=c（OH^-），堿性時c（H⁺）＜c（OH^-），結合電荷守恒分析．

解答 解：A．一水合氨為弱電解質，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，故A錯誤；
B．由等物質的量濃度的NH₃•H₂O與鹽酸以2：1的體積比混合，為氨水與氯化銨的混合溶液，顯堿性，與顯酸性矛盾，故B錯誤；
C．為氯化銨溶液促進水的電離，則由水電離出的氫離子濃度一定大于1.0×10^-7mol•L^-1，若為氯化銨與鹽酸混合液，抑制水的電離，則由水電離出的氫離子濃度可小于1.0×10^-7mol•L^-1，故D錯誤；
D．溶液中遵循電荷守恒，如c（H⁺）＞c（OH^-），應有c（C1^-）＞c（NH₄⁺），中性時c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（C1^-），或c（OH^-）＞c（H⁺）應有c（NH₄⁺）＞c（C1^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及鹽的水解原理、酸堿中和計算等，注意一水合氨為弱電解質的特點以及從溶液電中性的角度分析，掌握電荷守恒、物料守恒在離子濃度大小比較中的應用，題目難度中等．