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16．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規定，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．第9列元素中沒有非金屬元素
B．第17列為鹵族元素
C．只有第2列元素原子的最外層有2個電子
D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多

分析 在長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族，18列元素應分別與以上各族對應．
A．第9列元素為第Ⅷ族元素；
B．第17列為鹵素；
C．He以及ⅡB族元素最外層都為2電子；
D．第3列含有錒系、鑭系元素．

解答 解：在長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族，18列元素應分別與以上各族對應．
A．第9列元素為第Ⅷ族元素，屬于過度金屬元素，故A正確；
B．第17列為鹵素，故B正確；
C．第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數過渡元素的最外層也是2個電子，故C錯誤；
D．第3列含有錒系、鑭系元素，元素種類最多，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了長式周期表中各族元素的排列順序，明確列與族序數的排列順序即可解答，題目難度不大，注意選項C中的特例分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）鍵線式 表示的分子式為C6H14結構簡式（CH3）2CHCH2CH2CH3名稱是2-甲基戊烷．
（2）丁基的四種結構的結構簡式分別為：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是正極．
（2）裝置甲中C電極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是銀（填“銅”或“銀”）電極，電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學式）．若外電路中通過0.1mol電子時，H電極的質量改變是10.8g．
（4）裝置丁中的現象是X極附近顏色變淺，Y極附近顏色加深，說明說明Fe（OH）3膠體中的膠粒帶正電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2：約45%，Fe2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
某學生探究性學習小組的同學設計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數K=1.8×10-5，其飽和溶液中c （OH-） 約為1×10-3mol•L-1）．

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：Mg（OH）2．
（2）試劑①是A
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）溶液H中溶質的化學式：NaCl、NaHCO3
（4）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是CD
A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩定的氧化物，需進行的實驗操灼燒．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3•H2O溶液等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質的量濃度的NH3•H2O與鹽酸以2：1的體積比混合
C．該溶液中由水電離出的氫離子濃度一定大于1.0×10-7mol•L-1
D．加入一定量NH3•H2O，c（NH4+）可能大于、等于或小于c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗事實與對應的方程式使用正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
B．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I++O2+2H2O═2I2+4OH-
C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．氨氣催化氧化生產硝酸的主要反應：4NH3+7O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態原子中有4個未成對電子．
（1）基態的F3+的M層電子排布式是3s23p63d5；
（2）B的氣態氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵；
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是；
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是K2Fe（SCN）5；
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出），該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數為4；已知圖中立方體的邊長為apm，化合物EF[F（AB）6]的摩爾質量為M，阿伏伽德羅常數為NA，則該化合物晶胞的密度表達式為$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．
（6）B元素的具有18個電子的氫化物可用作火箭燃料，其原理是：B2O4（l）+2B2H4（l）=3B2（g）+4H2O（g），若反應中有1molB的氫化物發生反應，則形成的π鍵數目為3NA；某含元素B的配合物的結構如圖所示，該化合物中含有ABCD（填序號）；
A．極性共價鍵    B．非極性共價鍵    C．配位鍵    D．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取并收集干燥的NH3
B．
可除去NO2中的NO
C．
分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物
D．
制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要應用．工業上用甲烷氧化法合成甲醇，反應流程中涉及如下反應（下列焓變數據均在25℃測得
CH4（g）+CO（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1•mol-1②
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0KJ•mol-1③
（1）25℃時，用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ?mol-1；
（2）某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6molCO2和6mol CH4，發生反應①，5min后反應在該溫度下達到平衡，這時測得反應體系中各組分的體積分數相等，則該反應在0～5min內的平均反應速率v（CO）=0.2mol•L-1•min-1．；在相同溫度下，將上述反應改在某恒壓容器內進行，該反應的平衡常數不變（填“增大”“不變”或“減小”）；
（3）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時，其反應的熱化學方程式為
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖一所示：
①根據反應體系的壓強對甲醇轉化率的影響并綜合考慮生產成本因素，在下列各壓強    數據中，工業上制取甲酸甲酯應選擇的是b（填下列序號字母）
a．3.5×106Pa    b．4.0×l06Pa    c．5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實際工業生產中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染、可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖二所示：
①通入氣體a的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②25℃時，用此電池以石墨作電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極生成的氣體共1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液體積的變化）．

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