【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A.該反應過程中的能量變化如圖所示
B.該反應條件下，Al的還原性弱于Fe
C.實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑
D.1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子
【答案】D
【解析】
A．鋁熱反應屬于放熱反應；
B．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
C．鋁熱反應中氯酸鉀受熱分解生成氧氣；
D．反應中Fe元素的化合價從+8/3價降低到0價。
A. 鋁熱反應屬于放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，圖象不符，故A錯誤；
B. Al和Fe2O3反應生成Fe和Al2O3，Al作還原劑，Fe是還原產物，所以Al的還原性強于Fe，故B錯誤；
C. 鋁熱反應中氯酸鉀受熱分解生成氧氣，反應中KClO3不是催化劑，故C錯誤；
D. 反應中Fe元素的化合價從
價降低到0價，所以1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子，故D正確；
故答案選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成 672mL H2（標準狀況下）；向反應后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無明顯變化。（結果保留三位有效數字）
（1）原混合物中Fe 的質量為____________g.
（2）所用鹽酸的物質的量濃度為____________mol/L.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。
（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1
（2）與曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應 A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（ ）
① C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時間內生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤ 混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質的量不再改變⑦ A、B、C、D 濃度之比為 1：3：2：2
A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.已知：鍵能指在標準狀況下，將 1mol 氣態分子 AB（g）解離為氣態原子 A（g），B（g）所需的能量，用符號 E 表示，單位為 kJ/mol。N≡N的鍵能為 946 kJ/mol，H-H 的鍵能為 436 kJ/mol，N-H 的鍵能為 391 kJ/mol，則生成 2 mol NH3 過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為______。
II.（1）下列裝置屬于原電池的是 ______；
（2）在選出的原電池中，______是負極，發生______反應，正極的現象______；
（3）此原電池反應的化學方程式為______。
（4）將 CH4設計成燃料電池， 其利用率更高， 裝置如圖所示（ A、B 為多孔碳棒）， 電池總反應為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
①實驗測得 OH－定向移向 B 電極，則_______處電極入口通甲烷（填 A 或 B）。
②當消耗甲烷的體積為 33.6L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為 80%，則導線中轉移電子的物質的量為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性
B. 中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大
C. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
D. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是（ ）
A. 由上述熱化學方程式可知b>c
B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D. 當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 對于2NO2(g)
N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺
B. 化學平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大
C. 往平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺
D. C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(CO2)和CO2的平衡轉化率均增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中發生反應：2A(g)＋2B(g)
C(s)＋3D(g) ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強
C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com